.
Hitunglah pH larutan yang terbentuk dari reaksi antara 500 ml HCl 1M dengan 500 ml larutan NH₄OH 1 M ( harga Kb = 10 ˉ⁵ )
Jawaban:
konsep ini menguji pemahaman kamu soal reaksi asam basa dan konsep hidrolisis.
Langkah pertama reaksikan dulu
HCl + NH4OH --> NH4Cl + H2O
kemudian cari mol awal masing - masing.
mol HCl = M.V = 1 M . 0,5 L
mol NH4OH = M.V = 1 M . 0,5 L
masukan ke persamaan reaksi :
HCl + NH4OH --> NH4Cl + H2O
mula 0,5 mol 0,5 mol
Karena molnya sama, keduanya habis bereaksi. Mol reaksi NH4Cl dan H2O sama dengan HCl atau NH4OH karena koefisienya sama-sama 1.
________ HCl + NH4OH --> NH4Cl + H2O
mula 0,5 mol 0,5 mol - -
reaksi -0,5 mol -0,5 mol +0,5 mol +0,5 mol
Reaktan (kiri panah) dikurang, produk (kanan panah dijumlah) antar mula-mula dan reaksi, hasilnya tulis di sisa.
________ HCl + NH4OH --> NH4Cl + H2O
mula 0,5 mol 0,5 mol - -
reaksi -0,5 mol -0,5 mol +0,5 mol +0,5 mol
sisa 0 0 0,5 mol 0,5 mol
Karena asam dan basanya habis, maka pH larutan yang terbentuk adalah pH garam atau pH dari NH4Cl
NH4Cl adalah tipe garam asam, karena terbentuk dari basa lemah NH4OH dan asam kuat HCl. sehingga :
[tex][H^{+}] =\sqrt{\frac{Kw . [garam] }{Kb} }[/tex]
kita cari konsentrasi garam dulu ya,
[NH4Cl] = mol NH4Cl/Volume total, volume total = 500 mL + 500 mL = 1000 mL = 1 L
[NH4Cl] = 0,5 mol/1 L = 0,5 M = [tex]5.10^{-1}[/tex] M
masukan ke persamaan hidrolisis
[tex][H^{+}] =\sqrt{\frac{Kw . [garam] }{Kb} }[/tex]
[tex][H^{+}] =\sqrt{\frac{10^{-14} . 5.10^{-1} }{10^{-5} } }[/tex]
= [tex]\sqrt{5.10^{-10} }[/tex]
[tex]= 2,24.10^{-5}[/tex] M
pH = - log [H+]
= - log [tex]2,24.10^{-5}[/tex]
= 5 - log 2,24
Sebenarnya udah cukup sampai sini, tapi kalo mau lanjut, kamu bisa cari nilai lognya.
log 2,24 = 0,46
pH = 5 - log 2,24
= 5 - 0,46
= 4,54
semoga membantu
Penjelasan:
[answer.2.content]
